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Estequiometria


O que é estequiometria? definição:

estequiometria refere-se à teoria do cálculo ou cálculo da composição mássica relativa de reagentes (materiais de partida) e produtos (substâncias resultantes) em reações químicas. Em outras palavras, a estequiometria é usada na química para entender as reações químicas em relação às proporções reais das substâncias envolvidas na reação química. O termo estequiometria é emprestado dos dois termos gregos 'stoicheion' (= material básico) e 'metrein' (= medição).

Leis estequiométricas:

A estequiometria é essencialmente baseada em três leis básicas, que são apresentadas abaixo.
Lei de Conservação da Terra (Lei Lomonosov-Lavoisier):
Sentença central: "Após uma reação química, a massa dos produtos ainda corresponde à massa dos educados". Em uma reação química, há apenas um rearranjo ou rearranjo dos átomos. Durante a reação, no entanto, nenhum átomo se forma / desaparece, então a massa permanece a mesma.
Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust):
Sentença central: "A proporção de massa dos elementos de um determinado composto químico é sempre a mesma". O exemplo mais simples é o composto químico da água. Uma molécula de água sempre consiste em um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio.
Lei das Múltiplas Proporções (Lei de Dalton):
Frase central: "A razão de massa dos elementos dos compostos químicos está sempre em uma relação inteira entre si". Esta lei é baseada na lei de proporções constantes. Portanto, voltando ao exemplo da molécula de água: em um copo com água, a proporção de hidrogênio para oxigênio é sempre de 2: 1, pois cada molécula de água consiste em dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio.